عنوان الموضوع : تلخيص انواع المحاليل الدرس الاول - الامارات
مقدم من طرف منتديات بيت الامارات النسائي






ملخص مبسط عن

أنواع المخاليط القسم 1 - 1


( الإلكتروليتات واللاالكتروليتات ) ( عملية الإذابة ـ الذوبانية )







الالكتروليتات واللاإلكتروليتات

** الإلكتروليت : electrolyte : المادة التي تذوب في الماء لتنتج محلولا موصلا

للتيار الكهربي
؟؟؟؟ ماهو السبب في توصيلها للتيار : عند الذوبان تنفصل الأيونات السالبة والموجبة بعضها عن

بعض ويحاط كل منها بجزيئات الماء

وتتحرك الأيونات في المحلول بحرية للأقطاب المخالفة لها مما يجعلها موصلة للتيار

* المركبات الآيونية القابلة للذوبان : محاليلها توصل التيار مثل محلول كلوريد الصوديوم

* بعض المركبات الجزيئية عالية القطبية مثل كلوريد الهيدروجين HCl

عند ذوبانها في الماء تكون آيونات H3O+ ( هيدرونيوم ) و Cl- ( كلوريد ) ولذلك تعتبر الكتروليتات
* المركبات الآيونية وهي في الحالة الصلبة لا توصل التيار لعدم قدرة أيوناتها على الحركة .

** اللاإلكترولت nonelectrolyte : المادة التي تذوب في الماء لتنتج محلولا لا يوصل التيار الكهربي

مثل ( محلول السكر في الماء ) لأنها لا تحتوي على أيونات أو جسيمات مشحونة متحركة

**** ( لاحظ الرسومات في الشكل 1 – 5 من كتاب الطالب ص 14 ( ****






عملية الإذابة

** العوامل التي تؤثرفي سرعة الإذابة :


1ـ زيادة مساحة سطح المذاب : عملية الإذابة تحدث على سطح المذاب ومن الممكن تسريعها

بزيادة مساحة سطحه لأنه كلما زادت تجزئة المادة زادت مساحة سطحها في وحدة

ا لكتلة وبالتالي زادت سرعة الإذابة .

2 ـ تحريك المحلول : عند بدء عملية الإذابة يكون تركيز المذاب عاليا بالقرب من سطحه فالتحريك أو

الرج يساعد على انتشار جزيئات المذاب ويجعل جزيئات جديدة من المذيب

على تماس سطح المذاب ( تأثير التحريك يشابه تأثير زيادة مساحة السطح

لان كلاهما يزيد سطح التماس بين المذيب والمذاب .


3 ـ تسخين المذيب : عندما تزيد درجة حرارة المذيب تتحرك جزيئاته بسرعة أكبر ويزيد معدل طاقتها

الحركية فيزداد معدل التصادم بين جزيئات المذيب والمذاب مما يعمل على


فصل جزيئات المذاب بعضها عن بعض وتشتيتها بين جزيئات المذيب .


الذوبانية ( قابلية الذوبان )

تعتمد الذوبانية على : 1 ـ طبيعة المذاب 2 ـ طبيعة المذيب 3 ت درجة الحرارة



ماذا يحدث عندإذابة سكر صلب في الماء ؟


1 ـ عند إضافة السكر للماء تنفصل في بادىْ الأمر جزيئات السكر عن سطح الصلب وتتحرك عشوائيا في المذيب .
2 ـ بعض هذه الجزيئات المنفصلة قد تصطدم بالبلورات وتستقر فيها ( إعادة تبلور recrystallization )
3 ـ بزيادة كمية الصلب الذائب يزداد تركيز جزيئاته في المذيب فيرتفع معدل اصطدامها مع الصلب .

4 ـ في النهاية يصبح معدل سرعة عودة الجزيئات الى البلورات مساويا لمعدل سرعة انفصالها عنها والتحامه مع المذيب ـ وينشأ اتزان ديناميكي حركي بين الإذابة والترسيب .

* اتزان المحلول : solution equilibrium : هو الحالة الفيزيائية التي يتساوى فيها معدل سرعة الإذابة مع معدل سرعة الترسيب

* المحلول الغير مشبع unsaturated solution : محلول يحتوي على كمية من المذاب أقل من الكمية الموجودة في المحلول المشبع تحت نفس الظروف .

* المحلول المشبع saturated solution : محلول يحتوي على الكمية القصوى من المذاب .
* المحلول فوق المشبع : محلول يحتوي على كمية من المذاب أكبر من الكمية الموجودة في المحلول المشبع تحت نفس الظروف . ( يحصل عليها بتبريد المحلول المشبع دون هزه )
*** قيم الذوبانية : ذوبانية مادة : هي الكمية الضرورية من هذه المادة لتكوين محلول مشبع في كمية محددة من المذيب عند درجة حرارة محددة

( ويجب تحديد الحرارة لأن الذوبانية تتغير بتغيرها وبالنسبة للغازات تحديد الحرارة والضغط )





نقل للفائدة




>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

شكرا لج




__________________________________________________ __________

>>>> الرد الثاني :

ثانكيوووو حفظته في الورد

يسلموووو




__________________________________________________ __________

>>>> الرد الثالث :

شكرا جزيلا لمروركم اختي روز و أخوي كاكا العين

*_*




__________________________________________________ __________

>>>> الرد الرابع :

جزاك الله كل الخير
أكثر من ذكر الله في شهر رمضان
فاحسنة تتضاعف أضعافاً مضاعفة




__________________________________________________ __________

>>>> الرد الخامس :





يزآكمٍ آلله ألف خيَر وبًآرك آلله فيكمَ

ف ميزآن حسناتًكم
algulla,