عنوان الموضوع : بعض تعاريف لمادة الكيمياء الصف العاشر
مقدم من طرف منتديات بيت الامارات النسائي


هذه بعض التعاريف للكيمياء..........
نصف القطر الذري: نصف المسافة بين نواتي ذرتين مترابطتين كيميائيا.
طاقة التأبين: الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون من ذرة متعادلة كهربائيا .
إلكترونات التكافؤ : تلك الإلكترونات التي تفقد أوتكسب أو تشارك بها الذرة في تكوين المركبات.
السالبية الكهربائية : قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة من ذرة أخرى مرتبطة معها برابطة كيميائية .
الرابطة الأيونية : قوة تجاذب كهربائي انيونات وكاتنيات.
الرابطة التساهمية : رابطة تنشا بين ذرتين يشتركان على الأقل بزوج من الالكترونات .
الجزيء : مجموعة متعادلة من الذرات التي ترتبط فيما بينها بروابط تساهمية.
الصيغة الجزيئية : تدل على نو وعدد الذرات المتحدة في جزىء واحد من جزيئات المركب
الصيغة الكيميائية : تركيبة رموز تدل على العناصر والعدد النسبي لذرات كل من العناصر المكونة له.
طول الرابطة : المسافة الفاصلة بين نواتي ذرتين مترابطتين في أدنى طاقة كامنة.
طاقة الرابطة : الطاقة اللازمة لكسر الرابطة لتكوين ذرات منفصلة متعادلة.
الترميز النقطي للإلكترون : تتمثل بكتابة الرمز لأي عنصر محاط بالإلكترونات التكافؤ.مشار إليها بالنقط.ولا تظهر الإلكترونات المستويات الداخلية.
بنى لويس : استعمال الترميز النقطي في تمثيل الجزيئات.
رابطة تساهمية ثنائية :- بين ذرتين تتشارك في زوجين من الإلكترونات .
رابطة تساهمية ثلاثية :- بين ذرتين تتشارك في ثلاثة أزواج من الإلكترونات .
الأيون المتعدد الذرات : مجموعة ذرات متراصة تساهميا لها خواص أيونية وتساهمية في نفس الوقت.
الرابطة الفلزية : قوة تجاذب كهربائي بين ذرات الفلز وبحر الإلكترونات المحيط.
المركب الأيوني:أيونات سالبة وموجبة متحدة بطريقة تجعل شحناتها متعادلة.
وحدة الصيغة:أبسط واحد نسبة تكون فيها المركبات أيونية




<center> >>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
================================== </center>
<h3>>>>> الرد الأول :

شكرا لج ع التعاريف

ربي يوفقج ..




__________________________________________________ __________

<h3>>>>> الرد الثاني :

اتمنى يعجبكم




__________________________________________________ __________

<h3>>>>> الرد الثالث :

تسلميين ما قصرتي^-^




__________________________________________________ __________

<h3>>>>> الرد الرابع :

نصف القطر الذري: نصف المسافة بين نواتي ذرتين مترابطتين كيميائيا.
طاقة التأبين: الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون من ذرة متعادلة كهربائيا .
إلكترونات التكافؤ : تلك الإلكترونات التي تفقد أوتكسب أو تشارك بها الذرة في تكوين المركبات.
السالبية الكهربائية : قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة من ذرة أخرى مرتبطة معها برابطة كيميائية .
الرابطة الأيونية : قوة تجاذب كهربائي انيونات وكاتنيات.
الرابطة التساهمية : رابطة تنشا بين ذرتين يشتركان على الأقل بزوج من الالكترونات .
الجزيء : مجموعة متعادلة من الذرات التي ترتبط فيما بينها بروابط تساهمية.
الصيغة الجزيئية : تدل على نو وعدد الذرات المتحدة في جزىء واحد من جزيئات المركب
الصيغة الكيميائية : تركيبة رموز تدل على العناصر والعدد النسبي لذرات كل من العناصر المكونة له.
طول الرابطة : المسافة الفاصلة بين نواتي ذرتين مترابطتين في أدنى طاقة كامنة.
طاقة الرابطة : الطاقة اللازمة لكسر الرابطة لتكوين ذرات منفصلة متعادلة.
الترميز النقطي للإلكترون : تتمثل بكتابة الرمز لأي عنصر محاط بالإلكترونات التكافؤ.مشار إليها بالنقط.ولا تظهر الإلكترونات المستويات الداخلية.
بنى لويس : استعمال الترميز النقطي في تمثيل الجزيئات.
رابطة تساهمية ثنائية :- بين ذرتين تتشارك في زوجين من الإلكترونات .
رابطة تساهمية ثلاثية :- بين ذرتين تتشارك في ثلاثة أزواج من الإلكترونات .
الأيون المتعدد الذرات : مجموعة ذرات متراصة تساهميا لها خواص أيونية وتساهمية في نفس الوقت.
الرابطة الفلزية : قوة تجاذب كهربائي بين ذرات الفلز وبحر الإلكترونات المحيط.
المركب الأيوني:أيونات سالبة وموجبة متحدة بطريقة تجعل شحناتها متعادلة.
وحدة الصيغة:أبسط واحد نسبة تكون فيها المركبات أيونية

<~

تســد آلنفس هآلتع’ـآريف >.<&quot;

ع’ـآلع’ـموؤومـٍ تسلمينـً طآلبهـٍ 11 ع’ـآلطرح .,.

فميزآنـً ح’ـسنآتج غ’ـلـآي ..!*

تقبلي مروؤوري : إمآرآتي 7




__________________________________________________ __________

<h3>>>>> الرد الخامس :

العفووووووووو يالغلا




شكراا جزيلااااااا





مشكور
مشكورمشكورمشكور مشكورمشكورمشكور
مشكورمشكورمشكورمشكورمشكورمشكورمشكورمشكور
مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور
مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكور
مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكورمشكور
مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكورمشكورمشكور
مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكورمشكورمشكورمشكور
مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكورمشكورمشكور مشكورمشكورمشكورمشكور
مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكورمشكورمشكورمشكور
مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكورمشكورمشكورمشكور
مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكورمشكورمشكور
مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكورمشكور
مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكور
مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور
مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكورمشكورمشكورمشكور
مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكورمشكورمشكور
مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكورمشكور
مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور مشكور
مشكورمشكورمشكورمشكورمشكور
مشكورمشكورمشكورمشكور
مشكورمشكورمشكور
مشكورمشكور
مشكور





مًرحبـِآ آلسـَآعْ .,

شحَآلهمْ عرب زآيـَد . . عسآهـًم بخيرْ
يسلَمْوؤ ع هيَك موضوعٍ ويزآكم آلله آلفَ خير ويعلهْ ف ميزآن حسناتَكمْ ان شاء اللهَ .,,

آختكمْ .,غلـٍوهْ !!*~