معلومات عن سرعة التفاعلات الكيميائية... تعليم الامارات

عنوان الموضوع : معلومات عن سرعة التفاعلات الكيميائية... تعليم الامارات
مقدم من طرف منتديات بيت الامارات النسائي

بسم الله الرحمن الرحيـــم..

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..
اعددت لكم معلومات عن سرعة التفاعلات..>>حاولت احطه في المرفقات وماا صلح..,
واتمنى ان يحوز اعجابكم ..



سرعة التفاعلات الكميائية ...




تعريفها :
هي معدل التغير في كميات >>تركيز << المواد المتفاعلة او الناتجة في وحدة الزمن

< اختصار مني < المواد الناتجة تتصاعد

عند بداية التفاعل يكون تركيز المواد المتفاعله في ارتفاع ومع مرور الزمن > الوقت < تكون تركيز المواد الناتجة في زيادة تدريجية

كيفية قياس السرعة عملياً :-

aA+bB ---------------> cC
هذه المعادلة العامه

معدل سرعة التفاعل((aA)) واحد على a = معدل اختفاء
معدل سرعة التفاعل ((bB)) واحد على b = معدل اختفاء
معدل سرعة التفاعل ((واحد على اثنين )) = معدل تكوين



العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي
1- طبيعة المواد الداخلة في التفاعل .
2- >تركيز < المواد الداخله في التفاعل >>التركيز <<
3- درجة الحرارة
4- المواد الحافزة
<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<
طبيعة المواد الداخلة في التفاعل:

اولا: يقصد بها الأختلاف في الخواص الفيزيائيه ولاكميائية

لواخذنا عينة صلبه من كبريتات البوتاسيوم k2so4 ونترات الباريوم Ba(no3)2

نلاحظ انه لا يتشكل سائل لماذا ؟
لانه صلب اما تلاحظون فوق عينه صلبه مع سائل لن يتفاعل ..

اما اذا فاعلنا Ba + so4 السائلين فأنه يعطينا Baso4 كبريتات الباريوم

فأنه يتشكل لان سائل مع سائل

وهذا يعلل بأختلاف في الخواص الفيزيائية والكميائية الداخله في التفاعل

>مهمه حفظ <
1- تفاعل الأيونات اسرع بكثير من الذرات والجزيئات
2- كلما زاد عدد الروابط كلما نقصت سرعة التفاعل





>>>> التركيز <<<<

تنقسم التفاعلات الكيميائية حسب الحالة التي توجد عليها المواد اثناء التفاعل الى :-
1- تفاعلات متجانسة :-
هي التي تتم في وسط متجانس من حالات المادة ( سائل - سائل )
تعتمد على التركيز
2- تفاعلات غير متجانسة :-
وهي التي تتم في وسط غير متجانس من حالات المادة // صلب - غاز \\ او // غاز - سائل \\
تعتمد على منطقة التلامس

علل :-
يصدا القضيب من الحديد بمعدل ابطا بكثير من برادة الحديد رغم ماثلته في الكتلة ؟

لان منطقة التلامس في البرادة اكبر
< فكر معي اخي القارى الحين القضيب من الحديد متماسك والبراده متفرقه يعني تدخل من بينها الأكسجين وتصدا على طوول

3- درجة الحرارة
كلما زادة درجة الحرارة زادت درجة التفاعل
4- المواد الحافزة
هي المواد التي تزيد من سرعة التفاعل دون ان تستهلك .


تفسير أثر العوامل المختلفة في سرعة التفاعل :-

نظرية التصادم

* فروض نظرية التصادم :-
1- لحدوت اي تفاعل كيميائي لابد ان تتصادم الجزيئات مع بعضها البعض .
2- ليست جميع التصادمات تؤودي الى حدوث تفاعل
فهناك تصادمات مثمرة يتنج عنها تفاعل وهناك تصادمات غير مثمرة لا ينتج عنها تفاعل

* شورط التصادمات المثمرة :-
1- توفير كمية من الطاقة تكفى لحدوث التفاعل تسمى الطاقة المنشطة ( ط م )
A+B --------------> C +D
2- ان تتخذ الجزيئات اوضاع مناسبة من حيث الأتجاه والمسافة لحظة التفاعل
غير مثمر Oo+oO------>oO+oO
مثمر OO+OO-------->OO+OO

# الطاقة المنشطة :-
هي الطاقة اللازمة التي تكتسبها جزيئات المواد المتفاعله لتتحول الى مواد ناتجة

# في ضوء نظرية التصادم #
* التركيز :- بزيادة تركيز المواد المتفاعلة تزداد عدد الجزيئات التي تزيد من عدد التصادمات المثمرة وبالتالي تزيد سرعة التفاعل

* درجة الحرارة :- بزيادة درجة الحرارة تزداد الطاقة الحركية للجزيئات التي تزيد من عدد التصادمات وبالتالي تزيد سرعة التفاعل .




$$$$$$$ الحالة الأنتقالية $$$$$$

-تنص على انه في حالة التصادم فأن عدد قليل من التصادمات يكون مثمر .
لذا فأن اجتياز هذه الكمية من الطاقة يشكل حاجز يجب على المواد المتفاعلة ان تتخطاه , فتكون الواحدات المرتبطة أقل استقراراَ من المواد المتفاعله والناتجة وتسمـــــى هذه الحالة انتقالية .


المركب النشط :-

هو مركب يتركب لحظياً لإكتساب المواد المتفاعلة (( ل ط م ) يعطي نواتجاً او يتفكك الى مواد متفاعله .

# اوضاع المركب النشط :-
1- طاقتة اكبر من طاقة المواد المتفاعلة والناتجة
2- وسطي
3- غير ثابت

---------------------------------
*حرارة التفاعل الكلية (( دلتا H ))هي الفرق في المحتوى الحراري للنواتج .

* اذا كان المحتوى الحراري دلتا H للمواد المتفاعلة اكبر من المحتوى الحراري للمواد الناتجة فأن التفاعل (( طارد للحرارة )) ويعطى اشارة (( - ))
والعكس

تأثير المواد الحافزة على سرعة التفاعل في ضوء الحالة الأنتقالية :-
يقلل من الطاقة المنشطة وتزيد من سرعة التفاعل الكيميائي


^&^&^&^ قانون سرعة التفاعل %^%^^%%^^%
اشتقاق قانون سرعة التفاعل :-
aA+bB---------------> cc

سرعة التفاعل * طردية * تراكيز المواد المتفاعلة
سرعة التفاعل * طردية * [a[A
سرعة التفاعل * طردية * [b[B

قانون سرعة التفاعل = ثابت * [I2] * [H2]

لكل تفاعل قانون يحكم سرعتة وينم تحديدة < عملياً >
من خلال خطوات التفاعل
-- اذا كان التفاعل مكون من عدة خطوات فان الخطوة البطيئة هي التي تحدد سرعة التفاعل


وبالتوفيق للجميع ,,,,,,,,,,,دعواتكم لي https://olom.info/ib3/iB_html/non-cg...icons/wink.gif

>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

الله بلغة الكيمياء الراااائعة سلمت يداكِ غاليتي معلومات رااائعة ومنسقة ومرتبة في الأفكار شكراا جزيلا لأحلى كيميائية
بس ممكن أضيف أنه
عند قياس سرة التفاعل الكيميائي = 1/ معدل اختفاء المواد المتفاعلة = 1/ b
= 1/ معدل تكوين المواد الناتجة = 1/ c

__________________________________________________ __________

>>>> الرد الثاني :

اهلين..
الله يسلمج..
شكرا لج..
صحيــــــــح...
تسلمين ع الرد والمرور...

__________________________________________________ __________

>>>> الرد الثالث :

يزآج آلله خير ,,

موفقين .,

__________________________________________________ __________

>>>> الرد الرابع :

https://www2.xplainer.net/uae-ii5ii/misc/quote_icon.png المشاركة الأصلية كتبت بواسطة إماراتي 7 https://www2.xplainer.net/uae-ii5ii/...wpost-left.png
يزآج آلله خير ,,

موفقين .,



مشكورة
اجمعين..
اشكرج لمرورج

__________________________________________________ __________

>>>> الرد الخامس :