مسائل في قانون هس اماراتي

عنوان الموضوع : مسائل في قانون هس اماراتي
مقدم من طرف منتديات بيت الامارات النسائي

السلام عليكم ...
مسائل على قانون هس
1 ) احسب حرارة التكوين القياسية لخامس كلوريد الفوسفور الصلب من المعادلات التالية :
1 - PCl₃(l) + Cl₂(g) PCl₅(s) , DH = - 137 kJ
2 - P₄(s) + 6 Cl₂(g) 4 PCl₃(l) , DH = - 1264 kJ

2 ) احسب حرارة التكوين القياسية لغاز ثاني أكسيد الكبريت من المعادلات التالية :
/01/1 - H₂S(g) + 1 ½ O₂(g) SO₂(g) + H₂O(g) , DH = - 519 kJ
[2 - SO₂(g) + 2H₂S(g) 3 S(s) + 2 H₂O(g) , DH = - 147 kJ

3 ) إذا علمت أن :
- BCl₃ + 3 H₂O H₃BO₃ + 3 HCl , DH = - 112.5 kJ
2 - B₂H₆ + 6 H₂O 2 H₃BO₃ + 6 H₂ , DH = - 493.4 kJ
3 - , DH = - 92.3 kJ ½ H₂ + ½ Cl₂ HCl
فاحسب حرارة التفاعل التالي :/ B₂H₆ + 6 Cl₂ 2 BCl₃ + 6 HCl

4 ) إذا علمت أن حرارة التكوين القياسية لكل من ( CO ، CO₂ ، N₂O ، N₂O₄ ) هي علي الترتيب
( - 110 kJ / mol ، - 394 ، + 81 ، + 9.6 ) فاحسب (DH ) للتفاعل التالي :
N₂O₄(g) + 3 CO(g) N₂O(g) + 3 CO₂(g)

5 ) إذا علمت أن :1
1- C + O₂ CO₂ , DH = - 393.4 kJ
2 - H₂ + ½ O₂ H₂ O , DH = - 285.8 kJ
3 - ½ O₂ 6 CO₂ + 3 H₂ O , DH = - 3271 kJ C₆H₆ + 7
4 - 6 CO₂ + 6 H₂ O , DH = - 3920 kJ C₆H₁₂ + 9 O₂
احسب حرارة التكوين القياسية لكل من البنزين العطري والهكسان الحلقي ( C₆H₁₂ )
أيهما أكثر ثباتا من حيث التحلل الحراري ( البنزين العطري أم الهكسان الحلقي ) ولماذا ؟


6 ) استخدم المعلومات التالية لحساب حرارة الاحتراق القياسية للبنزين :
1 - 6 C + 3 H₂ C₆H₆ , DH = + 49 kJ
2 - C + O₂ CO₂ , DH = - 394 kJ 3 - H₂ + ½ O₂ H₂O , DH = - 286 kJ


احسب مقدار التغير في المحتوي الحراري للتفاعل التالي : C₆H₆(l) + 3 H₂(g) C₆H₁₂(l)
علما بأن :
1 - حرارة الاحتراق القياسية للبنزين (C₆H₆(l) ) تساوي ( - 3271 kJ )
2 - حرارة الاحتراق القياسية للهيدروجين لتكوين (H₂O(l) ) تساوي ( - 286 kJ )
3 - حرارة الاحتراق القياسية للهكسان الحلقي (C₆H₁₂(l) ) تساوي ( -3920 kJ )

8 ) أذكر نوع الطاقة المصاحبة لكل تغير من التغيرات التالية ، ثم احسب حرارة التفاعل في الخطوة الرابعة
1 - ½ H₂(g) H(g) , DH = + 218 kJ
2 - ½ Cl₂(g) Cl(g) , DH = + 121 kJ
3 - H(g) + Cl(g) HCl(g) , DH = - 432 kJ
4 - ½ H₂(g) + ½ Cl₂(g) HCl(g) , DH = kJ


9 ) المعادلة الحرارية التالية تعبر عن حرارة التكوين القياسية لغاز البروبان (C₃H₈ ) :
3 C(s) + 4 H₂(g) C₃H₈(g) , DH = kJ
والمطلوب حساب حرارة التكوين القياسية لغاز البروبان مستعينا بالمعادلات التالية :
1 - DH = - 2200 kJ C₃H₈(g) + 5 O₂(g) 3 CO₂(g) + 4 H₂O(l) ,
2 - C(s) + O₂(g) CO₂(g) , DH = - 394 kJ
3 - H₂(g) + ½ O₂(g) H₂O(l) , DH = - 286 kJ

10 ) إذا علمت أن الطاقة اللازمة لتحويل ( 0.5 mol ) من ( Fe(g) ) إلي ( Fe³⁺(g) ) تساوي ( + 2639 kJ ) وأن طاقتي التأين الثاني ، الثالث له هي ( + 1561 kJ / mol ، + 2958 kJ / mol ) علي الترتيب ، فاحسب :
طاقة التأين الكلي للحديد
مع كتابة معادلات التأين الأول ، والثاني ، والثالث ، والمعادلة الكلية لتأين الحديد

11 ) مستعينا بالمعادلات الحرارية التالية :
1 - DH = - 1367 kJ C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l) ,
2 - CH₃COOH(l) + 2 O₂(g) 2 CO₂(g) + 2 H₂O(l) , DH = - 876 kJ

احسب حرارة التفاعل التالي : C₂H₅OH(l) + O₂(g) CH₃COOH(l) + H₂O(l)

12 ) مستعينا بالمعادلات الحرارية التالية :
1 - N₂(g) + 3 O₂(g) + H₂(g) 2 HNO₃(l) , DH = - 348 kJ
2 - 2 HNO₃(l) N₂O₅(g) + H₂O(l) , DH = + 77 kJ
3 - 2 H₂O(l) 2 H₂(g) + O₂(g) , DH = + 572 kJ
احسب الطاقة الحرارية المصاحبة للتفاعل التالي : DH = kJ , 2 N₂(g) + 5 O₂(g) 2 N₂O₅(g)

13 ) أعطيت المعادلات الحرارية التالية :
1 - 8 Mg(s) + Mg(NO₃) ₂(s) Mg₃N₂(s) + 6 MgO(s) , DH = - 3884 kJ
2 - Mg₃N₂(s) 3 Mg(s) + N₂(g) , DH = + 463 kJ
3 - Mg(s) + ½ O₂(g) MgO(g) , DH = - 601.5 kJ
والمطلوب حساب حرارة التكوين القياسية لنيترات المغنيسيوم ( Mg(NO₃) ₂ )
طبقا للمعادلة التالية : H₂N - NH₂(l) + O₂(g) N₂(g) + 2 H₂O(g)
مستعينا بالمعلومات التالية : هيدرازين
طاقة التصعيد الجزيئية للهيدرازين = ( + 42 kJ / mol )
طاقة تفكيك الرابطة ( N - N ) = ( + 161 kJ / mol )
طاقة تفكيك الرابطة ( N - H ) = ( + 391 kJ / mol )
طاقة تفكيك الرابطة ( O = O ) = ( + 498 kJ / mol )
طاقة تفكيك الرابطة ( N = N ) = ( + 946 kJ / mol )
طاقة تفكيك الرابطة ( O - H ) = ( + 463 kJ / mol )
 احسب حرارة احتراق مول من الهيدرازين ( N₂H₄ ) السائل
 احسب الطاقة المنطلقة عند احتراق ( 16 g ) جم من الهيدرازين السائل ( N₂H₄ = 32 )
15 ) إذا علمت أن حرارة التكوين القياسية لكل من الماء ، ثاني أكسيد الكربون هي ( - 394 , - 286 kJ / mol ) علي التوالي ، فإذا انطلقت كمية من الحرارة قدرها ( 3120 kJ ) عند حرق ( 60 g ) من غاز الإيثان C₂H₆ ، فاحسب : ( 12 = C , 1 = H )
1 - حرارة الاحتراق القياسية للإيثان
2 - حرارة التكوين القياسية لغاز الإيثان مستعينا بالمعادلة ال]H₃C – CH₃ (g) + 7/2 O₂(g) 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l)
1 - 2 H₂(g) + O₂(g) 2 H₂O(l) , DH = - 572 kJ
2 - 2 HNO₃(l) , DH = - 77 kJ N₂O₅(g) + H₂O(l)
3 - N₂(g) + 3/2 O₂(g) + ½ H₂(g) HNO₃(l) , DH = - 174 kJ ½
احسب حرارة التكوين القياسية لغاز ( N₂O₅ )

17 ) تتفكك كربونات الكالسيوم تبعا للتفاعل التالي :
CaCO₃(s) D CaO(s) + CO₂(g) , DH = ………
فإذا علمت أن حرارة التكوين القياسية لكل من ( CaCO₃ ، CaO ، CO₂ ) هي علي الترتيب

( - 1207 kJ / mol ، - 636 ، - 394 ) ، فأجب عما يلي :

1 – أي المركبات السابقة أكثر ثباتا تجاه الانحلال الحراري
2 – احسب التغير في المحتوي الحراري للتفاعل السابق
3 – أكتب المعادلة الحرارية التي تدل علي تكوين كربونات الكالسيوم الصلبة عند الظروف القياسية




بتحصلووون ف المرفقاات
مسائل في قانون هس

https://www2.xplainer.net/uae-ii5ii/misc/paperclip.png الملفات المرفقة

• https://www2.xplainer.net/uae-ii5ii/attach/rar.gif قانون هس.rar‏ (8.9 كيلوبايت, 301 مشاهدات)

>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

https://t3.gstatic.com/images?q=tbn:...CgNxqFXrBibXaw

__________________________________________________ __________

>>>> الرد الثاني :

شكرا لج ع المرور
نورتي

__________________________________________________ __________

>>>> الرد الثالث :

الله يوفقكِ لعزتي هيبة ا
لقسم بالكامل لا يحتوي ع مسائل في قانون هس
السموحة يوضع محتوى المرفق شكرا جزيلا

__________________________________________________ __________

>>>> الرد الرابع :

العفووو
نوورتي

__________________________________________________ __________

>>>> الرد الخامس :

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
.
.
يعطيج العافية اختي
تسلمين وما قصرتي
.
.
موفقة

الله يعافيج
مشكوره ع الرد
نورتي